PRÁCTICA 4: MÉTODOS DE
SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN
OBJETIVO:
Obtener un gran
cristal de sulfato ferroso a partir de una disolución sobresaturada.
INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la
cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se
forman los cristales en la naturaleza?
Los cristales son minerales que han tenido la ocasión de crecer en la forma en que son predeterminados para ser. Tal y como su DNA determina el color de sus ojos, lo alto que usted puede ser y la forma de sus huesos, los elementos químicos de que un mineral está hecho determinan la forma que puede conseguir ser. Podemos hablar de minerales diferentes a partir de la forma cristalina que tienen.
Los minerales a veces se forman en espacios donde no hay muchos de sitio, así que no tienen una forma cristalina. Cuando se haya una gran masa de un mineral, se llama un mineral masivo. Si hay una forma definida dónde es fácil ver lados planos y aristas, se llama un cristal de mineral.
La mayoría de los cristales de la tierra se formaron hace millones de años. Los cristales se forman cuando la roca líquida de dentro de la Tierra se enfría y endurece. A veces los cristales se forman cuando los líquidos subterráneos recorren su camino entre las grietas y depositan lentamente los minerales. La mayoría de los cristales minerales tardan millares de años en "crecer" pero algunos como la sal (halita) se pueden formar tan rápidamente que usted puede verlos crecer en su casa!
Alguna gente piensa en los cristales como rocas preciosas y transparentes que se utilizan en joyería. La amatista es un cristal de cuarzo muy común. Los cristales no tienen porque ser transparentes, pero de este tipo son los que generalmente usted verá en las tiendas.
http://www.mineraltown.com/InfoColeccionar/Como_formacion_rocas_minerales.htm
http://cienciadesofa.com/2014/11/como-se-forman-los-minerales.html
http://www.solociencia.com/quimica/08022705.htm
https://www.youtube.com/watch?v=Vo29NUA4aSQ
HIPÓTESIS:
Que no haya ningún desperfecto el cual provoque que este metodo de separacion se arruine.
Que nuestro procedimiento este bien hecho y que si se pueda cristalizar.
MATERIAL:
- Sistema
de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con
asbesto, mechero bunsen)
- 1
vaso de precipitado 250 ml
- 1
vaso desechable pequeño para gelatina
SUSTANCIAS:
- Agua
de la llave.
- Sulfato ferroso (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC
PROCEDIMIENTO:
- Calienta
20 ml de agua sin que llegue al hervor.
- Pesa
la cantidad 10 gr. de sulfatlo ferroso para hacer una disolución
sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso
desechable.
- Seleccionen
un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría
diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo
por varios días.
- Recuperen
y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente
almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que
rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.
OBSERVACIONES
(IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
Si funciono nuestro proyecto y si nos salio como lo esperamos. Primero calentamos los 20 ml de agua, después agregamos los 10 gr. de sulfato ferroso al agua caliente, revolvimos y al final se obtuvo la cristalización.
ANÁLISIS:
- ¿por
qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
porque así es mas rápida su cristalización.
2. ¿Hay
alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la
naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
en ambos al cristalizarse lo hace poco a poco y evaporándose.
3. Da 3
ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar
a través de este método.
agua de mar, agua con azúcar, agua con café.
CONCLUSIÓN:
En esta practica hicimos un cristal con sulfato ferroso, el cual lleva un procedimiento en el cual se calienta agua y después se mezcla con una cantidad exacta de sulfato ferroso, en el cual se forma un pequeño cristal alrededor de 5 días, al final se recuperan los cristales y se almacenan.
2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.
OBJETIVO:
Aplicar los métodos de
extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.
INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de
extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.
la cromatografia:
Se fundamenta en el hecho de que algunas sustancias sólidas químicamente inertes y en forma de polvos finos poseen una gran superficie específica (fase estacionaria), caracterizándose por tener la propiedad de fijar o adsorber (fijar en superficie) una gran cantidad de sustancias químicas. Variando el grado de fijación de una sustancia a otra, se logran separar sustancias mezcladas.
Cromatografía de columna:
Consiste en un tubo de vidrio dentro del cual se coloca la sustancia adsorbente (albumina, sílice, carbón vegetal, etc.) que constituye la fase estacionaria y por el extremo superior se adiciona la mezcla de las sustancias que se desea superar; luego se añade un solvente (líquido) apropiado (fase móvil) con el objeto de disolver las sustancias en cuestión y ser arrastradas a lo largo de la columna uno de los componentes quedará absorbido y el otro que no es absorbido quedará disuelto con el líquido. Finalmente por evaporación del solvente se obtendrá una de las mezclas con alto grado de pureza.
Cromatografía en papel:
En esta técnica se utiliza una sustancia adsorbente la cual se halla extendida en forma regular sobre una placa de vidrio, formando una película delgada. Con la ayuda de un algodón que se empapa con la mezcla que va a ser separada, se coloca en un extremo de la placa, cuidándose de situar dicho extremo boca abajo en contacto con el disolvente.
Este va ascendiendo por la parte seca de la placa en forma lenta, mientras que el absorbente actúa como un secante.
Cuando el disolvente a subido hasta cubrir casi la totalidad del absorbente se retira la placa, se pone a secar y finalmente se trata con un reactivo químico apropiado con el fin de poder revelar las manchas y así poder observarlas.
http://www.fullquimica.com/2011/08/cromatografia.html
https://www.youtube.com/watch?v=sndgYGGlJMs
https://www.youtube.com/watch?v=VoKTq0_XlyE
la extracción:
La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.
En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas.
http://www.quimicaorganica.net/extraccion.html
https://www.youtube.com/watch?v=AoCJHjz8pTs
https://www.youtube.com/watch?v=ixSj9Tx3Fvo
HIPÓTESIS:
poder lograr correctamente la separación de nuestras sustancias.
que nuestra comatografia se realice con éxito.
MATERIAL:
- 2
Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
- 3
Plumones de agua de diferentes colores, pudiendo ser negro, morado, café,
verde, etc.
SUSTANCIAS:
PROCEDIMIENTO:
- En
el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego
filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el
papel filtro.
- Una
vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen de
manera vertical una tira de papel filtro y déjenla reposar, observen y
describan los resultados.
- Por
otro lado, corten el papel filtro de tal manera que quede como un
rectángulo.
- Pinten
en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm
entre uno y otro; enrollen el papel, formando un cilindro y coloquenlo en
un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y
registren sus observaciones.
OBSERVACIONES
(IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
este experimento nos salio bien y se obtuvieron los resultados esperados.
machacamos las espinas para que pudiéramos sacar el jugo de esta después creamos un filtro para que solo dejara pasar el liquido y los pedazos de las espinacas no pudieran pasar y así pudiéramos crear la crmatografia. En el caso de los plumones de agua, con el papel filtro lo cortamos en rectángulos y dibujamos un circulo en un extremo del papel filtro con el plumón y lo pusimos sobre agua, la dejamos reposar durante un cierto tiempo y así se crearía la cromatografia.
ANÁLISIS:
- En
el caso del papel filtro, las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades
ayudaron para poder separar los colores? (menciona las propiedades de cada
material).
porosidad y absorción.
2. En el caso del papel filtro, el agua y los plumones, ¿Qué propiedades de la
materia ayudaron a poder separar los colores? (menciona las propiedades de
cada material)
igual que la anterior, porosidad y absorción.
.
3. ¿Cuál
es la importancia de la acetona y el agua en cada caso?
que este disolvente deja decolorar el soluto lo cual permite ver todos sus colores.
CONCLUSIÓN:
en esta practica machacamos en el mortero 3 hojas de espinacas con acetona para extraer el color verde brillante y se vació en un un vaso de precipitado. Después en un lápiz se pego una tira de papel filtro y se introdujo reposar el papel filtro absorbió el color verde que estaba en el vaso de precipitado, repetimos el proceso pero ahora en rectángulos de papel filtro con una mancha de plumón de color y se volvió a poner en el vaso de precipitado que contenía agua para que así el color del plumón se extendiera a una parte del papel cumpliendo con la cromatografia.
