PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

 

OBJETIVO: Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

 

INVESTIGACIÓN: Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista

HIPÓTESIS:  Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

ionicas:

sal

vinagre

sal con agua

covalentes:

disel

combustible

agua

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.

• 4 cucharas desechables

• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

 

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

 

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

 

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	transparente	solido	alta	alta
2	transparente y un poco turbio	solido	alta	media
3	opaco y blanco	solido	medio	alta
4	opaco y con polvo	solido	nulo	baja
5	transparente	solido	alta	baja
6	transparente y turbio	solido	alta	media

 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):


primero la maestra nos proporciono las sustancias que íbamos a ocupar en los vasos desechables después enumeramos cada uno de los vasos.

después les colocamos a cada una de las sustancias agua y las revolvimos muy bien.

 

 

 

 

 

 
















después observamos como se disolvían cada una de las sustancias y con ayuda de los caimanes, las luces LED y la pila pudimos ver y comprobar si tenían conductividad eléctrica y así poder distinguir si son iónicas o covalentes.

 

 

 

 

 

 

ANÁLISIS:

1. De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.

                                    iónicas:                                               covalentes:                                  

                        cloruro de estroncio                                      cloruro de litio

                                   glucosa                                              oxido de calcio

                                                                                              oxido de cobre

                                                                                                  dextrosa

1. La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.

cloruro de estroncio:

 

                 

cloruro de litio:

  

oxido de calcio:

oxido de cobre:

1. ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? ¿Por qué?

si, ya que al realizar la lista tuvimos que observar las características que debe tener cada sustancia por ejemplo su apariencia y saber si pueden conducir electricidad en el agua como en el caso de las sustancias iónicas que son cristalinas y que estas pueden conducir la electricidad si están disueltas en el agua.

CONCLUSIÓN:

en la realización de esta practica pudimos aprender a como diferenciar una sustancia iónica de una covalente a través del análisis de sus características.

además de que al realizar la investigación pudimos comprender que muchas de las sustancias que uso o con las que llego a tener contacto también son clasificadas como iónicas y covalentes. 

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

 

OBJETIVO: Analizar las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

 

INVESTIGA: Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

 

HIPÓTESIS:

 

 

 

 

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

 

SUSTANCIAS:

• Estaño en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (10 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13 g por 1 litro de solución)

 

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

 

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al
S
C
Cu
Fe
Mg
I
Zn

 

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomoden los tubos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

 

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN: