PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

 

OBJETIVO: Identificación de elementos mediante el color de la flama.

 

INVESTIGACIÓN: ¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

ESPECTRO DE EMISION ATOMICA:

es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento, para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

fuente: http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

COMPOSICION DE FUEGOS PIROCTECNICOS:

Aluminio.- El aluminio es utilizado para producir llamas y chispas plateadas y blancas. Es un componente común en los chisperos.

Bario.- El bario se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabilizar otros elementos volátiles.

Carbono.- El carbono es uno de los componentes principales de la pólvora negra, utilizada como propulsor en los fuegos artificiales. El carbono brinda el combustible al fuego artificial. Las formas comunes incluyen el carbono negro, el azúcar o el almidón.

Calcio.- El calcio se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja.

Cloro.- En los fuegos artificiales, el cloro es un componente importante de muchos oxidantes. Muchas de las sales metálicas que producen colores contienen cloro.

Cobre.- Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.

Hierro.-   El hierro se utiliza para producir chispas. El calor del metal determina el color de las chispas.

Potasio.- El potasio ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes oxidantes.

Litio.- El litio es un metal que se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común.

Magnesio.-El magnesio se quema dando un color blanco brillante, entonces se le utiliza para agregar chispas o mejorar el brillo general del fuego artificial.

Sodio.- El sodio imparte un color dorado o amarillo a los fuegos artificiales; sin embargo, el color es, a menudo, tan brillante que opaca frecuentemente a otros colores menos intensos.

Oxígeno.- Los fuegos artificiales incluyen oxidantes, que son sustancias que producen oxígeno a los efectos de que se produzca el fuego. Los oxidantes son, en general, nitratos, clorhidratos o percloratos. A veces, la misma sustancia se utiliza para dar oxígeno y color.

Fósforo.- El fósforo se quema espontáneamente con el aire y es también responsable del fulgor en los efectos oscuros. Puede ser componente del combustible del fuego artificial.

Sulfuro.- El sulfuro es un componente de pólvora negra, y como tal, se encuentra en el propulsor/combustible del fuego artificial.

Antimonio.- El antimonio se utiliza para crear efectos de destellos en los fuegos artificiales.

Estroncio.- Las sales de estroncio imparten un color rojo en los fuegos artificiales. Los compuestos de estroncio son también importantes para estabilizar las mezclas de los fuegos artificiales.

Titanio.- El metal de titanio se puede encender como pólvora o centellas para producir chispas plateadas.

Zinc.- El zinc es un metal blanco azulado que se utiliza para crear efectos de humo en los fuegos artificiales y otros elementos pirotécnicos.

fuente: ww.todopetardos.com/foro/index.php?topic=5060.0

 

HIPÓTESIS:

poder diferenciar el color de la flama que emite cada sustancia.

que podamos seguir correctamente el procedimiento indicado.

 

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.

• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.

• Opcional: pinza universal.

• Lentes.

 

SUSTANCIAS:

• Agua.

• Cloruro de litio.

• Cloruro de sodio.

• Cloruro de cobalto.

• Cloruro de estroncio.

• Sulfato cúprico.

• Cinta de magnesio.

 

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

 

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL DE LA SUSTANCIA.	COLORACIÓN DE LA FLAMA
cloruro de sodio	blanco	naranja
cinta de magnesio	negro	blanco
cloruro de cobalto	rojo-tinto	naranja
sulfato cúprico	azul	verde
cloruro de litio	blanco	rojo-fiusha
cloruro de estroncio	blanco	naranja

 

1. Humedece la punta del grafito en el agua.
2. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
3. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
4. Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua.
5. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

 

 primero humedecimos la punta del grafito con agua y después la metíamos en la sustancia que la maestra nos otorgaba.

con el cloruro de litio se tornaba color entre rojo y fiusha.

con el cloruro de sodio se tornaba naranja.

con el cloruro de cobalto se tornaba color naranja.

con el cloruro de estroncio se tornaba color roja.

con el sulfato cúprico se torno color verde.

y con la cinta de magnesio se torno color blanco.

CONCLUSIÓN:

pudimos observar como al quemarse ciertos materiales al reaccionar su flama cambia de color a comparación del color original y de manera drástica por ejemplo de tener una sustancia blanca su flama cambia a color rojo por el simple hecho de someterla a una flama además de que aprendí mas sobre como funcionan los fuegos artificiales y a dejar de verlos como solo luces de colores si no que aprendí que es lo que ocasionan esas luces de colores.