PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

 

OBJETIVO: Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

 

INVESTIGACIÓN: Definan conceptos: materia, masa, ley de la conservación de la materia y la  importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.


materia: se conoce como materia a aquella sustancia de la cual están compuestos los cuerpos físicos, que ostenta partículas elementales y posee propiedades como la inercia, la gravitación y la extensión. 
fuente:http://www.definicionabc.com/general/materia.php  

masa: es una medida cuantitativa de la inercia, es la oposición o resistencia de un cuerpo a un cambio en su velocidad o la posición sobre la aplicación de una fuerza. Cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, menor será el cambio originado por una fuerza aplicada. Cabe resaltar, que la masa no es lo mismo que el peso, éste último varía según la posición de la masa en relación con la Tierra, pero es proporcional a la masa; dos masas iguales situadas en el mismo punto de un campo gravitatorio tienen el mismo peso.
fuente: http://conceptodefinicion.de/masa/

ley de la conservación de la materia:Mijaíl Lomonosov enunció la ley de de conservación de la materia de la siguiente manera:  En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que ” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.
Estos científicos se referían a la materia másica.
fuente:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-la-conservacion-de-la-materia

su importancia en la vida cotidiana y en la industria:

                                                         EN LA VIDA COTIANA:
La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.


Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.

                                                  

 EN LA INDUSTRIA:

La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.


Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O

                      

fuente:http://www.ejemplosde.com/37-fisica/1278-ejemplo_de_ley_de_la_conservacion_de_la_materia.HTML

HIPÓTESIS:

Saber calcular correctamente la masa.

Poder comprobar la ley de la conservación.

MATERIAL:

• Embudo de plástico.

• Probeta de 250 ml.

• Balanza granataria.

• Matraz erlenmeyer de 200 ml.

• Globo mediano.

• Liga grande.

• Masking tape.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.

• Vinagre de manzana o caña.

 

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo 2 cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cubran la boca del matraz con el globo, amárrenlo con la liga y séllenlo perfectamente con el masking tape.  
3. Acomoden el dispositivo (matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato. 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓNES):

         primero con el embudo pusimos las 2 cucharadas de bicarbonato de sodio en el globo.

medimos 100 ml de vinagre en la probeta.

medimos la masa del matraz con el globo sin la liga y sin masking y dio 289 g.  Después con cuidado de que no callera el bicarbonato en el matraz ya con el vinagre cubrimos la boca con la liga y con masking, también medimos su masa y dio como resultado 291.5 g.

                                                    

y al final vertimos el contenido del globo en el matraz dejamos reposar unos minutos y se inflo el globo.

         

 

ANÁLISIS:

1. ¿Hubo alguna variación en la masa del matraz con el globo antes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior?

si, la masa inicial del globo fue de 291.5 g, después de hacer la reacción química su masa disminuyo a 289 g.

1. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué?

si, gracias a la liga y al masking

1. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?

comprobar la masa antes y después del experimento

1. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

que usamos un sistema cerrado e hicimos mediciones para llegar a un resultado como hizo Lavoisier.

CONCLUSIÓN:
La ley de la conservación de la materia de Lavoisier es correcta y se puede comprobar con este experimento ya que si se repite varias veces siempre será lo mismo la masa bajara pero la materia no.